Kalcijev karbonat

Kalcijev karbonatje anorganska spojina s kemijsko formulo CaCO₃, splošno znana kot apnenec, apnenec, kamniti prah itd. Kalcijev karbonat je alkalen, v bistvu netopen v vodi, topen pa v klorovodikovi kislini. Je ena najpogostejših snovi na zemlji. Obstaja v aragonitu, kalcitu, kredi, apnencu, marmorju, travertinu in drugih kamninah. Je tudi glavna sestavina nekaterih živalskih kosti ali školjk. Kalcijev karbonat je tudi pomemben gradbeni material in ima široko paleto industrijske uporabe.

Fizične lastnosti

Bel fin kristaliničen prah, brez okusa in vonja. Obstajata dve obliki: amorfna in kristalna. Kristalni tip lahko razdelimo na ortorombični kristalni sistem in heksagonalni kristalni sistem (brezvodni kalcijev karbonat je brezbarven ortorombni kristal, heksahidrat kalcijev karbonat je brezbarven monoklinski kristal), ki je stebričen ali rombičen, njegova gostota pa je 2,93 g/cm3. Tališče je 1339°C (razpadlo pri 825-896,6°C), tališče je 1289°C pri 10,7MPa. Težko topen v alkoholu, topen v raztopini amonijevega klorida, skoraj netopen v vodi.

Kemična narava

1. Kalcijev karbonatrazpade na kalcijev oksid in ogljikov dioksid pri 825-896,6°C. (Industrijska proizvodnja COâ‚‚):
2. Kalcijev karbonat bo zavrel in se raztopil z razredčenimi kislinami (kot so razredčena ocetna kislina, razredčena klorovodikova kislina, razredčena dušikova kislina itd.). Reakcija oddaja tudi ogljikov dioksid, ki je eksotermna reakcija. Na primer: reagirajte z razredčeno klorovodikovo kislino, da nastane kalcijev klorid, voda in ogljikov dioksid (COâ‚‚ proizveden v laboratoriju):
3. Če vodo, pomešano s CaCO3, preidemo v presežek ogljikovega dioksida, nastane raztopina kalcijevega bikarbonata. Kalcijev karbonat reagira z raztopino ogljikove kisline (deževnica), da nastane kalcijev bikarbonat. V motno apneno vodo vlijemo CO2 in padavine izginejo.
4. Brezvodni kalcijev karbonat se segreje na 1000K, da se pretvori v kalcit.